Vsebina

• Vsebina: Razlika med emisijskimi spektri in absorpcijskimi spektri
• Primerjalna tabela
• Kaj je emisijski spektr?
• Kaj je absorpcijski spekter?
• Ključne razlike

Vse, kar ima nekaj pomena za področje fizike, ima v sebi pojav elektromagnetnega. Kako to prikazujejo, je odvisno od narave materiala in načina, na katerega gledamo. Različne tehnike se navadijo na določanje emisijskih in absorpcijskih spektrov, kar je osnova glavne razlike med njimi. Emisijski spektri so opredeljeni kot elektromagnetno sevanje, ki ga vir oddaja z določeno frekvenco. Toda po drugi strani se absorpcijski spektri definirajo kot elektromagnetno sevanje, ki ga snov oddaja, in pokaže različne temne barvne črte, ki nastanejo zaradi posebne absorpcije valovnih dolžin.

Vsebina: Razlika med emisijskimi spektri in absorpcijskimi spektri

• Primerjalna tabela
• Kaj je emisijski spektr?
• Kaj je absorpcijski spekter?
• Ključne razlike
• Video Pojasnilo

Primerjalna tabela

Osnove razlikovanja	Emisijski spektri	Alotropni spektri
Opredelitev	Emisijski spekter se opredeli kot elektromagnetno sevanje, ki ga oddaja vir.	Absorpcija Spektre definiramo kot elektromagnetno sevanje, ki ga snov absorbira.
Narava	Črte, ki nastanejo med emisijskimi spektri, kažejo nekaj iskric.	Črte, ki nastanejo med absorpcijskimi spektri, kažejo nekaj globljega spektra.
Odvisnost	Emisija ni odvisna od ujemanja in se izvaja na kateri koli ravni.	Absorpcija zahteva določeno stopnjo valovne dolžine, da se postopek sam izvaja.
Barve	Nima veliko barvnih sprememb, ker se osredotoča le na pot in malo temnih barv.	Različne barve so prisotne, saj bodo frekvence imele svoje črte.
Vidnost	Vidno na številnih ravneh frekvenc.	Pojavi se samo na frekvencah, ki se ujemajo hkrati.

Kaj je emisijski spektr?

Emisijski spekter se opredeli kot elektromagnetno sevanje, ki ga oddaja vir. Ko se premaknemo k širši definiciji, postane oddajanje frekvenc iz kemijskega elementa ali spojine zaradi narave atoma ali molekule, ki se gibljejo iz stanja višje energije v nižjo energijsko raven. Ravni energije, proizvedene med tem prehodom na zgornjo in spodnjo raven, imenujemo energija fotona. Tudi v fiziki, ko se delec pretvori v manjše stanje iz večjega stanja, imenujemo procesna emisija, in ta se izvaja s pomočjo fotona in proizvede energijo kot rezultat aktivnosti. Moč, ki je vedno ustvarjena enaka fotonu, je ohranila ravnovesje. Celoten postopek se začne, ko imajo elektroni v atomu nek vir vznemirjenja, delci pa se potisnejo na orbite, ki imajo večjo energijo. Ko se stanje konča in se vrne na prejšnjo raven, foton dobi vso moč. Med tem programom se ne proizvajajo vse vrste barv, kar pomeni, da se glede na barvo pojavijo iste vrste frekvenc. Sevanje molekul igra pomembno vlogo v procesu, prav tako se lahko energija spreminja zaradi vrtenja ali vibracij. S pojmom se povezujejo različni pojavi in ​​eden takšnih je emisijska spektroskopija; izvede se popolna analiza svetlobe in elementi se ločijo glede na stopnje frekvenc. Druga funkcija takšne dejavnosti postane poznavanje narave materiala skupaj s sestavo.

Kaj je absorpcijski spekter?

Absorpcija Spektri se opredelijo kot elektromagnetno sevanje, ki ga snov oddaja, in prikazuje različne temne barvne črte, ki nastanejo zaradi posebne absorpcije valovnih dolžin. Med tem dejanjem se sevanje absorbira namesto oddaja, zato se zgodijo nekatere spremembe, ki so drugačne od emisij. Najboljši primer takega postopka je voda, ki nima nobene barve in zato nima absorpcijskega spektra. Podobno začne začeti še en primer, ki je videti belo obarvan in se opredeliti s pomočjo svojega absorpcijskega spektra. Če želimo obvladati ves postopek, vidimo, da se tehnika spektroskopije uporablja, absorpcijski spekter se razloži kot vpadno sevanje, ki ga material absorbira s pomočjo različnih frekvenc. Proces njihovega iskanja postane lažji zaradi sestave atomov in molekul. Sevanje se absorbira na nivojih, kjer se frekvence ujemajo, zato imamo idejo, kdaj se postopek začne. Ta posebna raven postane znana kot absorpcijska črta, kjer se izvaja proces prehoda, medtem ko se vse ostale črte imenujejo spekter. Ima nekaj povezave z emisijami, vendar je glavna razlika frekvenca, kjer se pojavijo, sevanje ni odvisno od ujemanja in se izvaja na kateri koli ravni, po drugi strani pa absorpcija zahteva določeno stopnjo valovne dolžine, da proces nosi sama ven. Toda oba zagotavljata informacije o kvantnem mehanskem stanju predmetov in dodajata teoretične modele, ki jih preučujemo.

Ključne razlike

1. Emisijski spekter se opredeli kot elektromagnetno sevanje, ki ga vir oddaja s frekvenco. Toda po drugi strani se absorpcijski spektri definirajo kot elektromagnetno sevanje, ki ga snov oddaja, in prikazuje različne temne barvne črte, ki nastanejo zaradi absorpcije valovnih dolžin.
2. Črte, ki nastanejo med emisijskimi spektri, kažejo nekaj iskric, medtem ko linije, ki nastanejo med absorpcijskimi spektri, kažejo nekaj potopitve v spektru.
3. Emisija ni odvisna od ujemanja in se izvaja na kateri koli ravni, po drugi strani pa absorpcija zahteva določeno stopnjo valovne dolžine, da se proces sam izvaja.
4. Ko se atom ali molekula vzbudi zaradi zunanjega vira, potem se energija oddaja in povzroči pojav emisije, medtem ko se atom ali molekula po postopku vrne v prvotni položaj, potem sevanje absorbira.
5. Emisijski spekter je lahko viden na številnih ravneh frekvenc, saj ni odvisen od ujemanja, medtem ko se absorpcijski spekter pojavlja le pri frekvencah, ki se ujemajo hkrati.
6. Med absorpcijskim spektrom so različne barve, saj bodo frekvence imele svoje črte in barve, odvisno od njihove narave, po drugi strani pa emisijski spekter nima veliko barvnih sprememb, saj se osredotoča le na pot in malo temnih barv.