Vsebina

• Vsebina: Razlika med topilom in topilom
• Primerjalna tabela
• Kaj je Solute?
• Značilnosti Solute
• Kaj je topilo?
• Kakovost topila
• Ključne razlike
• Zaključek

Razlika med topilom in topilom je v tem, da se raztopljena snov v kateri koli zmesi ali raztopini imenuje kot topilo, pri čemer je tekočina ali plin, ki raztaplja drugo tekočino, plin ali trdno snov, imenovan kot topilo.

Raztopino lahko opišemo kot homogeno mešanico dveh ali več snovi. V raztopini se snov, ki se raztopi, topi, medtem ko je topilo tista, v kateri se bo topilo raztapljalo. Z mešanico številnih topil in topil in tvorijo raztopino so vsakodnevno pripravljeni številni izdelki. Ti izdelki so zdravila, mila, mazila, čaj, kava, limetin sok itd.

Homogena mešanica je raztopina, pri kateri se raztopi popolnoma in enakomerno raztopijo v raztopini. Medtem ko je topnost sposobnost materiala, da se raztopi v drugem materialu. V tem priročniku bomo razpravljali o razliki in značilnostih topil in topil.

Vsebina: Razlika med topilom in topilom

• Primerjalna tabela
• Kaj je Solute?
  • Značilnosti Solute
• Kaj je topilo?
  • Kakovost topila
• Ključne razlike
• Zaključek

Primerjalna tabela

Osnove	REŠITEV	RAVNO
Pomen	Material, ki se v njem raztopi topilo v raztopini ali zmesi je znano kot topilo. Solute darila v manjši količini v primerjavi s topilom.	Material, ki raztopi topilo v raztopini imenujemo topilo; topilo je prisotno v večjem raven v primerjavi s topilom.
Vrelišče	Vrelišče je večje od topila.	Nižja je od koncentracije solute.
Fizično stanje	Nahaja se v trdnem, tekočem ali plinastem stanju.	Večinoma iz tekočega stanja, lahko pa tudi v plinastem stanju.
Zanesljivost	Topnost je odvisna od lastnosti topljene snovi.	Topnost je odvisna od lastnosti tega topila.

Kaj je Solute?

Snov, ki se raztopi v raztopini, imenujemo topna snov. Topljen je lahko trden, tekoč ali plin, večinoma pa je trdna spojina. Sladkor v vodi, sol v morski vodi in kisik iz ozračja so nekaj značilnih primerov topljenih snovi. Topilo se v topilu raztopi le, če so privlačne sile med obema dovolj močnejše, kar lahko
osvojiti molekularne sile, ki držijo delce, to je delce topljenca in topil-topila.

Čeprav topilo v primerjavi s topilom zadrži manjšo količino iz raztopine. Obstaja pa pogoj iz raztopine, imenovane nasičenost, kjer topilo ne more raztopiti nadaljnjih topil. Primer topila in topila lahko razjasnite s skodelico čaja. Mleko v prahu in sladkor raztopimo v topli vodi. Tukaj je topla voda topilo, sladkor in mleko v prahu pa topljena.

Značilnosti Solute

• Topilo ima višje vrelišče v primerjavi s topilom.
• To so lahko trdne, tekoče ali plinske.
• S povečanjem površine delcev topne snovi se topnost poveča. Trdni delci se razbijejo na majhne koščke.
• V primeru plinastih topljenih snovi na topnost vpliva tudi sev, razen količine in temperature.

Kaj je topilo?

Topilo raztopimo v topilu. Opredelimo ga lahko tudi kot material, v katerem so raztopine različnih snovi ali kemikalij. Velik del rešitve ima topilo. To so običajno tekočine. Voda je najpogostejše topilo v vsakdanjem življenju, saj lahko raztaplja kakršne koli (plinske, tekoče ali trdne) snovi in ​​jo imenujemo tudi kot univerzalno topilo. Glavno pravilo topnosti je "kot raztapljanje kot". Topila lahko ločimo kot polarna in nepolarna.

Polarno topilo ima visoko dielektrično konstanto in ima enega ali več elektronegativnih atomov, kot so N, H ali O. Ketoni, alkoholi, karboksilne kisline in amidi so običajni primeri te funkcionalne skupine, ki jo najdemo v polarnih topilih. Polarna topila so izdelana iz polarnih molekul in lahko raztapljajo le polarne spojine. Polarno topilo se deli na polarna prototska topila in polarna aprotična topila. Metanol in voda sta polarni protonski molekuli, saj lahko tvorita vodikovo vez s topili. Po drugi strani je aceton naveden kot polarno aprotično topilo, saj ne morejo tvoriti vodikove vezi s topilom, ampak ustvarjajo dipol-dipolne interakcije z ionskimi topili.

Nepolarno topilo vključuje vezi s primerljivimi elektronegativnimi atomi, kot sta H in C. Ti so sestavljeni iz nepolarnih molekul in lahko raztapljajo nepolarne kemikalije ali topljena sredstva.

Kakovost topila

• Topilo doseže nizko vrelišče in hitro izhlapi.
• Topilo obstaja samo kot tekoče, vendar je lahko tudi trdno ali plinasto.
• Široko uporabljena topila vključujejo ogljikovo komponento in jih zato imenujemo organska topila, druga pa jih imenujemo anorganska topila.
• Topila imajo značilno barvo in vonj.
• Aceton, alkohol, bencin, benzen in ksilen so najpogosteje uporabljena organska topila in so zelo pomembna v kemičnih podjetjih.
• izboljšajo hitrost odziva s topom.
• Topila se uporabljajo tudi za uravnavanje temperature v raztopini, bodisi za absorpcijo toplote, nastale med neko kemijsko reakcijo, bodisi do

Ključne razlike

1. Topilo je mogoče opredeliti kot material, ki ga topilo raztopi v raztopini, medtem ko material, ki topi raztaplja, imenujemo kot topilo. Tako je topen prisoten v manjši količini kot topilo.
2. Topilo je videti v tekočem, trdnem ali plinastem stanju, medtem ko topilo večinoma najdemo v tekočem stanju, lahko pa je trdno ali v plinastem stanju
3. država tudi. Vrelišče je večje od topil v primerjavi s topilom. Lastnosti topil in topila so medsebojno odvisne.

Zaključek

Soluti in topila bodo material, ki se ne bo uporabljal samo v kemičnih laboratorijih, ampak so del vsakodnevnega življenja. Raztopina vsebuje samo dva elementa, ki sta lahko topna in topila. Topilo lahko razdeli topilo v homogeno raztopino. Razpravljali smo o lastnostih snovi in ​​ugotovili, da lahko v enem topilu obstajajo različne vrste topil in lahko nastane homogena raztopina.