Vsebina

• Vsebina: Razlika med atomsko maso in atomsko številko
• Kaj je atomska masa?
• Kaj je atomska številka?
• Ključne razlike

Atomska masa in atomsko število sta dva izraza, ki se široko uporabljata v pojmih kemije in fizike. Za razumevanje ključnih pojmov znanosti imata oba izraza pomemben pomen. V večini primerov ta dva izraza za ljudi zmedeta, izmenjata oba. Kljub temu sta si med seboj zelo edinstvena, čeprav imata oba pojma nekaj podobnosti, vendar se med seboj razlikujeta. Lastnosti in značilnosti različnih materialov, snovi in ​​elementov ni mogoče razumeti z razumevanjem pomenov teh izrazov. Atomsko število je uporabljeno za natančno določitev vrste elementa, ki je material ali morda snov. Opredeljen je in opisan kot število protonov, ki jih vsebuje jedro elementa elementa, medtem ko je na drugi strani atomska masa vsekakor število, povezano s protoni in nevtroni, vsebovanimi v določenem jedru, povezanem z elementom. Elektroni resnično ne tehtajo bistveno, zato je atomska masa dejansko določena z dodatkom količine, povezane s protoni, nevtronom. Poleg tega je znana kot atomska teža.

Vsebina: Razlika med atomsko maso in atomsko številko

• Kaj je atomska masa?
• Kaj je atomska številka?
• Ključne razlike
• Video Pojasnilo

Kaj je atomska masa?

Masno število ali znano kot atomsko masno število je označeno z (A), običajno napisano na zgornji strani elementa, navaja se tudi kot atomsko masno število ali morda nukleonsko število, vsekakor je končna količina, ki vključuje protone in nevtrone (ki skupaj imenovani nukleoni) znotraj atomskega jedra. Odloča določeno atomsko maso atomov. Glede na to, da so protoni in tudi nevtroni oba bariona, je določeno masno število A podobno barijonskemu številu B, ker je določeno jedro celotnega atoma ali celo iona. Masno število je popolnoma različno za vsak poseben izotop sestavine kemijske snovi. To preprosto ni isto kot atomska številka (Z) Množično število je predstavljeno včasih po imenu elementa ali morda kot nadnapis na levi strani simbola vašega elementa. Na primer, najbolj značilen izotop, ki vključuje ogljik, je zagotovo ogljik-12 ali 12C, ki vključuje 6 protonov in 6 nevtronov. Popolna izotopska znamka bi gotovo imela tudi atomsko številko. Masnega števila ne bi smeli zamenjati z drugim podobnim izrazom, ki je relativna atomska masa elementa.

Kaj je atomska številka?

Atomsko število označimo z „Z“. Kar zadeva kemijo in tudi fiziko, je navadno atomsko število, povezano s kemijskim elementom (imenovano tudi protonsko število), vsekakor število protonov, ki se odlično nahajajo v jedru, povezano z atomom tega elementa, in zaradi tega podobno številu naboja določenega jedra. Resnično je tradicionalno simboliziran s sliko Z. Atomsko število izključno določa kemični element. Znotraj nepolnjenega atoma je določeno atomsko število tudi primerljivo s številom elektronov. Atomsko število Z mora prenehati napačno določiti kot masno število, A, kar je število nukleonov, Količina nevtronov, N, je prepoznano kot število nevtronov, povezano z atomom; torej A = Z + N (vsi ti zneski bodo vedno cela števila). Ker imajo protoni in tudi nevtroni približno enako maso (pa tudi masa elektronov je vsekakor zanemarljiva) in je tudi teža mase, ki vključuje vezavo nukleona, običajno manjša v primerjavi s posebno nukleonsko maso, atomska masa atom, kadarkoli je označen znotraj enotnih enot mase Atomi s povsem istim atomskim številom Z, vendar različna nevtronska števila N in s tem različne atomske mase, se uvrščajo med izotope.

Ključne razlike

1. Atomsko število predstavlja "Z", medtem ko je atomska masa predstavljena z "A".
2. Atomska masa ne določa vrste elementa, medtem ko Atomska številka določa vrsto elementa.
3. Atomska masa se uporablja za prikaz različnih izotopov istega elementa, medtem ko za atomsko število ne velja.
4. Atomska masa se meri v enoti atomske mase (amu), medtem ko je atomsko število le število.
5. Število elektronov je vedno enako atomskemu številu, vendar ni enako masnemu številu.
6. Če je atomsko število veliko, to pomeni, da bo tudi atomska masa visoka.