Vsebina

• Vsebina: Razlika med kovalentnimi in jonskimi vezmi
• Primerjalna tabela
• Kaj so kovalentne obveznice?
• Kaj so jonske vezi?
• Ključne razlike

Glavna razlika med ionskimi vezmi in kovalentnimi vezmi je delitev elektronskih parov in atomov. V kovalentnih vezjih se atomi elektrostatično privlačijo drug proti drugemu, medtem ko so v ionskih vezih; elektronski pari se delijo med atomi.

Vsebina: Razlika med kovalentnimi in jonskimi vezmi

• Primerjalna tabela
• Kaj so kovalentne obveznice?
• Kaj so jonske vezi?
• Ključne razlike
• Video Pojasnilo

Primerjalna tabela

Osnove razlikovanja	Kovalentne obveznice	Jonske vezi
Opredelitev	Kovalentna vez je vrsta kemijske vezi, ki vključuje delitev skupnih parov ali vezivnih parov (elektronskih parov) med atomi.	Ionska vez je vrsta kemične vezi, ki vključuje delitev ali popolno odpoved enega ali več elektronov z enim atomom na drugega.
Pojav	Kovalentne vezi so rezultat interakcije nevtralnih atomov	Ionske vezi so rezultat interakcije med anioni in kationi.
Kemični potencial	To so precej šibke kemične vezi	To so najmočnejša vrsta kemične vezi.
Tvorba	Nekovinski elementi tvorijo kovalentne vezi	Kovinski elementi tvorijo ionske vezi
Stanje elektronov	Skupni elektroni	Skupni prenos elektronov
Država zadeve	Tekočine in plini pri sobni temperaturi	Trdne snovi pri sobni temperaturi
Spojine	Ekološko	Anorganske
Topnost	Netopen v vodi	Topen v vodi
Oblika	Določena oblika	Brez določene oblike
Poimenovanje	Grške predpone	Rimske številke
Primeri	Klorovodikova kislina in metan	Žveplova kislina in Natrijev klorid

Kaj so kovalentne obveznice?

Kovalentne vezi, znane tudi po imenu molekularne vezi, so vrsta kemičnih vezi, ki vključuje deljenje skupnih parov ali vezivnih parov (elektronskih parov) med atomi. V večini molekul delitev elektronov omogoča, da vsak atom dobi ekvivalent polne zunanje lupine, kar ustreza stabilni elektronski konfiguraciji. Če imajo atomi podobno afiniteto do elektronov, se lahko kovalentne vezi pojavijo zaradi enake afinitete do elektronov in ni težnje po tem, da bi jih darovali atomi. Atomi si delijo elektrone, da dobijo oktetsko konfiguracijo in postanejo bolj stabilni in močnejši. Zaradi interakcij sigme in pi orbitale lahko kovalentne vezi tvorijo štiri vrste vezi, in sicer enojne, dvojne, trojne in štirikotne. Atomi kisika so najboljši primer, ki za tvorbo zaprte lupine potrebuje dva dodatna elektrona, medtem ko vodikovi atomi potrebujejo enega, da tvorijo zaprto lupino. Atom kisika deli dva svoja elektrona z vodikovimi atomi, zato sta atoma obeh zaprtih lupin. To na koncu ustvari molekulo vode.

Kaj so jonske vezi?

Ionska vez je vrsta kemične vezi, ki vključuje delitev ali popolno odpoved enega ali več elektronov z enim atomom na drugega. Ionske vezi so rezultat tistih elementov, ki zlahka izgubijo elektrone, in tistih elementov, ki pridobijo elektrone. Te vrste vezi ne delujejo za molekule zaradi interakcije med naboji, kot je opisano v Coulombovem zakonu. Ionske vezi ostanejo pri sobni temperaturi trdne, ker je v periodičnih rešetkah z milijardami ionov vsak ion obdan s številnimi ioni nasprotnega naboja. Elektrostatične privlačnosti med negativnimi in pozitivnimi ioni spojino držijo skupaj. Skupna energija med postopkom ionskega vezanja je običajno pozitivna, kar kaže, da je reakcija endotermična in neugodna. Po drugi strani je ta reakcija hkrati ugodna zaradi njihove elektrostatične privlačnosti. Pogost primer ionske vezi je natrij ali sol. Natrijevi atomi hitro dajo elektrone, kar ima za posledico pozitiven naboj. Klor sprejema te elektrone in negativno nabiti. Ta dva nasprotno nabita atoma se nato privlačita, da tvorita molekulo natrijevega klorida.

Ključne razlike

1. V kovalentnih vezh se elektronske orbitale prekrivajo, medtem ko so v primeru ionskih vezi ločene.
2. Kovalentne vezi so razmeroma mehke v primerjavi z ionskimi vezmi, ki so trde in krhke.
3. Kovinski atomi in nekovinski atomi sodelujejo pri tvorbi ionskih vezi, medtem ko pri tvorbi kovalentnih vezi; sodelujejo le nekovinski atomi.
4. Kovalentne vezi nastanejo zaradi delitve elektronov, medtem ko nastanejo ionske vezi zaradi prenosa elektronov.
5. Molekule so delci v kovalentnih zvezah med tvorbo spojin, medtem ko so ionske vezi pozitivno nabiti in negativno nabiti ioni.
6. Kovalentne vezi so nevodniki, ionske vezi pa prevodniki.
7. Kovalentna vez se zgodi med atomi, ki so v elektronegativnosti malo drugačni. Ionsko vez se zgodi med atomi velike razlike v elektronegativnosti.
8. Ionske vezi zahtevajo visoko tališče in vrelišče v primeru ionske vezi. Kovalentne vezi zahtevajo nizko tališče in vrelišče v primeru kovalentne vezi.
9. Metan in klorovodikova kislina sta pogosta primera kovalentnih natrijevega klorida in žveplove kisline sta primera ionskih vezi.
10. Kovalentne vezi imajo točno določeno obliko, medtem ko ionske vezi nimajo dokončne oblike
11. Kovalentne vezi imajo nizko polarnost, ionske vezi pa visoko polarnost.
12. 100% kovalentne molekule se bodo raztopile v olju, ne pa tudi v vodi, medtem ko se mnoge ionske vezi lahko raztopijo v vodi, ne pa v olju.
13. Kovalentne vezi so pomembne, ker molekule ogljika medsebojno vplivajo s kovalentno vezjo, ionske vezi pa so pomembne, ker omogočajo sintezo posebnih organskih spojin.
14. Kovalentne vezi so lahko tako elementi kot spojine, ionske vezi pa so lahko le spojine.