Vsebina

• Vsebina: Razlika med kislino in bazo
• Primerjalna tabela
• Kaj so kisline?
• Kaj so baze?
• Ključne razlike
• Zaključek

Razliko med kislino in bazo lahko navedemo, saj so kisline jedke snovi, ki lahko oddajo proton in sprejmejo elektron iz druge snovi, medtem ko so osnove jedke snovi, ki lahko sprejmejo proton in oddajo elektron v druge snovi.

Obe kisline in baze so vrste jedkih snovi. Kisline so vrsta ionskih spojin, ki disociirajo v vodi in dajejo vodikov ion (H +). Baze so tudi vrsta ionskih spojin. Razpadejo tudi v vodi in označujejo hidroksilni ion (OH-). To pomeni reči, da so kisline, ki so spojine, ko se raztopijo v vodi, proizvajajo raztopino, ki ima koncentracijo vodikovih ionov večjo od čiste vode. Obratno rečem, baze so spojine, ki se raztopijo v vodi, proizvedejo raztopino s koncentracijo vodikovega iona, manjšo od čiste vode.

Na lestvici pH imajo kisline pH med 0 do manj kot 7, medtem ko imajo baze pH pH od 7 do 14. Kisline se lahko pojavijo v katerem koli fizikalnem stanju, tj trdne snovi ali tekočine ali plini, odvisno od temperature, tlaka in drugih fizikalnih razmer pogoji. Podlage so večinoma v trdni obliki, razen amoniaka, ki nastane v plinastem stanju. Kisline se počutijo lepljive, medtem ko imajo baze spolzko, saj reagirajo z olji naših rok. Okus kislin se počuti kislega, medtem ko okus baz postane grenak. Kislina reagira s kovinami. Kisline proizvajajo vodikov plin po reakciji, baze pa reagirajo z olji in maščobami. Moč kislin je odvisna od koncentracije vodikovih ionov. Večja kot je koncentracija vodikovih ionov, močnejše so kisline. Moč baz je odvisna od koncentracije hidroksilnih ionov. Večja kot je koncentracija hidroksilnih ionov, močnejša je baza.

Kisline so pozitivno naelektrene zaradi prisotnosti pozitivno nabitih vodikovih ionov, osnove pa imajo na njih negativne naboje. Kisline ne kažejo spremembe barve s fenolftaleinom, medtem ko je zaradi baz rožnato.Kemična formula kislin se začne s H, (vodik), na primer HCL (klorovodikova kislina), H2SO4 (žveplova kislina). Toda temu pravilu ne sledi ocetna kislina (CH3COOH), katere kemijska formula se ne začne s H. Kemična formula baz se konča pri OH. Na primer natrijev hidroksid (NaOH). Kisline in baze kažejo tudi reakcijo z lakmusom. Kisline spremenijo modri lakmusov papir v rdeč, osnove pa rdeč lakmusov papir v modro. Tako kisline kot baze lahko vodijo elektriko zaradi disociacije prostih ionov med njimi.

Kisline se uporabljajo za čiščenje zarjavelih kovin, pri proizvodnji gnojenja, kot dodatke v hrani in pijačah, kot elektrolite v baterijah in pri predelavi mineralov. Uporabljajo se tudi kot konzervansi, kot gazirane pijače, v usnjarski industriji in pri pripravi sode in arom za hrano itd.

Podloge imajo možnost odstranjevanja madežev, zato jih uporabljamo pri pomivanju posode, detergentih, čistilih za perilo in čistilih pečice. Uporabljajo se tudi v zdravilih za želodec, tj. Antacidi, v deodorantih pazduhe in za nevtralizacijo kislin.

Vsebina: Razlika med kislino in bazo

• Primerjalna tabela
• Kaj so kisline?
• Kaj so baze?
• Ključne razlike
• Zaključek

Primerjalna tabela

Osnove	Kislina	Podnožje
Arreniusov koncept	Kisline so spojine, ki lahko ob raztapljanju v vodi dajejo H + ione.	Baza je snov, ki lahko pri raztapljanju v vodi daje donacije OH-ionov.
Koncept Lowry Bronsted	Kisline imajo sposobnost dajanja protonov drugim snovem.	Baze imajo sposobnost sprejemanja protonov iz drugih snovi.
Lewisov koncept	Snovi, ki so elektrofili, imajo sproščeno orbito in imajo sposobnost sprejemanja para elektronov, se imenujejo Lewisove kisline.	Snovi, ki so nukleofili, imajo osamljen par elektronov in imajo možnost, da donirajo par elektronov, imenujemo Lewisove baze.
Reakcija z vodo	Ko se kislina pomeša z vodo, nastane raztopina, katere koncentracija ionov H + je večja od čiste vode.	Ko bazo pomešamo z vodo, nastane raztopina, ki ima koncentracijo H + manjšo od čiste vode.
pH območje	Njihov pH se giblje od 0 do manj kot 7.	Njihov pH se giblje od več kot 7 do 14.
Fizično stanje	Lahko se pojavijo v katerem koli fizikalnem stanju, to je tekočina, trdna snov ali plini.	Pojavljajo se v trdnem stanju večinoma razen amoniaka, ki ga najdemo v plinastem stanju.
Reakcija z lakmusovim papirjem	Lakmusov papir spremenijo v rdečo.	Lakmusov papir spremeni v modro barvo.
Reakcija s fenoftaleinom	Ne kažejo reakcije s fenoftaleinom.	Fenoftalein spremenijo v roza.
Kemijska formula	Kemična formula kislin se začne s H, npr. HNO3 za dušikovo kislino, H2SO4 za žveplovo kislino, HCL za klorovodikovo kislino.	Njihova kemijska formula se konča pri OH, npr. NaOH za natrijev hidroksid, KOH za kalijev hidroksid in Ca (OH) 2 za kalcijev hidroksid.
Doslednost	Kisline so na dotik lepljive. Imajo kisel okus.	Podloge so na dotik spolzke. Imajo grenak okus.
Uporaba	Kisline se uporabljajo za čiščenje zarjavelih kovin, kot dodatki v hrani in pijačah, kot elektroliti v baterijah, v industriji gnojil in usnja.	Podlage se uporabljajo v čistilih za madeže, deodorantih za orožje, detergentih, antacidnih zdravilih in za nevtralizacijo kislin.

Kaj so kisline?

Beseda "kislina" izhaja iz latinske besede "acere", kar pomeni kislo. Kislina je ionska in jedka snov, ki lahko daje vodikov ion, sprejme par elektronov ali podari proton. Moč kisline se meri s koncentracijo H + ionov. Jedka snov je tista, ki poškoduje ali uniči druge snovi, ki pridejo v stik z njo. Večja kot je koncentracija vodikovih ionov, močnejša je kislina. Kislost se meri na pH lestvici. V razponu je od 0 do manj kot 7. Snovi, ki imajo pH manj, so bolj kisle in obratno.

Ionske spojine so tiste spojine, ki so nabito pozitivne ali negativne. Kisline so zaradi vodikovih ionov pozitivno nabite.

Močne kisline so tiste, ki popolnoma disociirajo v vodo, npr. HCL, HNO3 in H2SO4. Tedenske kisline so tiste, ki v vodi ne disociirajo popolnoma, npr. Ocetna kislina (CH3COOH).

Gensko pomembni materiali, to je DNK (deoksiribonukleinska kislina) in RNA (ribonukleinska kislina), sta tudi kislini. Življenje brez njih ni mogoče. Kis je pogosto uporabljena gospodinjska kislina.

Kaj so baze?

Baze so ionske in jedke snovi, ki lahko sprejmejo vodikov ion, oddajo par elektronov ali sprejmejo protone iz katere koli druge snovi. Moč baz se meri s koncentracijo OH-ionov. Večja kot je koncentracija OH-ionov, močnejša je baza. Baze se gibljejo od 7 do 14 na lestvici pH. Visok pH kaže na večjo trdnost baze. Baze so zaradi prisotnosti OH-ionov negativno napolnjene.

Močne baze so tiste podlage, ki se popolnoma disociirajo v vodo, npr. NaOH, to je natrijev hidroksid in KOH, to je kalijev hidroksid.

Tedenske baze so tiste, ki niso popolnoma disociirane v vodo, npr. NH3, to je amonijak. Nima hidroksidni ion in tvori osnovo v tednu le pri raztapljanju v vodi. Drugi primeri pogosto uporabljanih gospodinjskih osnov so boraks, soda bikarbona in magnezijevo mleko (ki se uporablja kot zdravilo za želodec).

Ključne razlike

Ključne razlike med kislino in bazo so podane spodaj:

1. Obe kislini in baze sta jedki snovi. Kislina ima sposobnost oddajanja vodikovega iona ali protona ali sprejema par elektrona. Baze so sposobne sprejeti vodikov ion ali proton ali dati par elektrona.
2. Kisline imajo kisel okus in lepljive na dotik. Podloge imajo grenak okus in spolzko na dotik.
3. Kemična formula kislin se začne s H, npr. HCL, HNO3, medtem ko se baza konča pri OH, npr. KOH, NaOH itd.
4. Kisline pretvorijo lakmusov papir v rdečo, baze pa v modro.
5. Na pH lestvici imajo kisline pH manj kot 7, medtem ko imajo baze pH pH večji od 7.

Zaključek

Kisline in osnova imajo osnovni pomen tako v kemiji kot v našem današnjem življenju. O njih je vredno vedeti. V zgornjem članku smo razpravljali o razlikah v kislinah in bazah, njihovih fizikalnih in kemijskih lastnostih ter treh teorijah za razumevanje njihove narave.